르 샤틀리에의 원리
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작성일 19-10-25 08:38본문
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즉, 이다. 나. 화학 평형 상태의 성질
설명
⑤ 평형 상태에서는 反應 물질과 생성 물질의 농도가 외부 조건이 변하지 않는 한 항상 일정함. ☞ 평형 농도
[NH3]증가 ; K의 값은 증가 ☞ 본래 값과 같아지기 위해 [NH3]를 감소하는 방향 (← 역反應)으로 평형이동
3. 화학 평형의 이동
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-가역 반응(reversible reaction) 반응 조건(농도, 온도, 압력 등)에 따라 정반응과 역반응이 모두 일어날 수 있는 반응
① 평형의 이동 : 평형 상태에 있는 反應에 反應 조건의 change(변화)를 주면 평형이 깨어져서 정反應이나 역反應이 우세하게 일어나게 되고 새로운 평형 상태에 도달하게 된다된다.(단, 온도가 변하면, 이다.)
(1) 평형 이동의 법칙(르 샤틀리에의 원리)
(예) 평형 상태에 있는 다음과 같은 反應에서 N2 를 첨가시키면, N2가 감소하는 정反應이 일어난다.② 평형 이동의 법칙(르샤틀리에의 원리) : 가역 反應이 평형 상태에 있을 때 농도,압력, 온도와 같은 反應 조건을 change(변화)시키면, 그 조건의 change(변화)를 감소하려는 방향으로 反應이 진행되어 새로운 평형 상태에 도달한다.③ 평형 이동의 조건에 따른 反應의 진행방향 : 농도,압력, 온도는 크게 하면 감소하는 쪽으로, 작게 하면 증가하는 쪽으로 反應이 진행되지만, 촉매에 의한 평형 상태의 이동은 없다.④ 평형 이동과 평형 상수 : 일정한 온도에서, 농도나 압력이 change(변화)하여 평형이 이동되더라도 평형 상수는 변하지 않는다.
가. 평형 이동의 법칙
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① 평형 상태에서는 反應 물질과 생성 물질이 함께 존재함.
-화학 평형(chemical equilibrium) 닫힌 계에서 정반응과 역반응이 같은 속도로 진행되어 거시적으로 變化가 없는 것처럼 보이는 동적 평형 상태
③ 평형 상태에 있는 화학 反應에서는 외부 조건(온도, 압력등)을 change(변화)시키면 反應물질과 생성 물질의 존재비가 달라져 새로운 평형 상태에 도달함.
다.
르 샤틀리에의 원리
Le chatelier 의 원리 -가역 반응(reversible reaction) 반응 조건(농도, 온도, 압력 등)에 따라 정반응과 역반응이 모두 일어날 수 있는 반응 -화학 평형(chemical equilibrium) 닫힌 계에서 정반응과 역반응이 같은 속도로 진행되어 거시적으로 변화가 없는 것처럼 보이는 동적 평형 상태
순서
K = [ NH3 ]2 / [ N2] . [ H2 ]3 , * K= 항상 일정 (온도일정)
② 화학 反應식의 계수는 反應 물질과 생성 물질의 존재비와는 무관하다. 反應 물질과 생성 물질의 존재비는 외부 조건에 따라 달라짐.
[N2]증가 ; K의 값은 감소 ☞ 본래 값과 같아지기 위해 [N2]와 [H2]를 감소시키는 방향( → 정反應)으로 평형은 이동
르 샤틀리에,Le chatelier,가역 반응,화학 평형
Le chatelier 의 원리
④ 외부 조건이 같으면 反應이 정反應에서 출발하든지, 역反應에서 출발하든지 같은 평형 상태에 도달함.
예) 2NO2(g) N2O4(g) 反應이 평형상태에 있다면, NO2와 N2O4의 존재비는 2:1이 아니다.