[화학] 산과염기에 상대하여
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작성일 19-12-29 07:40
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설명
Zn + 2 + → + 2Cl + ↑
●이온화 정도가 큰 산
1) 산의 이온화 - 수용액 속에서 이온화하여 수소 이온()과 음이온(산기)으로.(산은 전해질이므로)
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순서
5) 페놀프탈레인 용액에서는 무색이다.
(1) 산
Mg + 2 + -→ + 2Cl + ↑
●탄산 : , 아세트산 :
●염산(HCl), 황산(), 질산()
4) 산과 금속의 반응 - 묽은 산 속의 금속은 수소 이온에게 전자를 주어 양이온이 되고, 전자를 얻은 수소 이온()은 수소 기체(H2)가 됨
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산과염기에 상대하여 자세하게 설명(explanation)되어있습니다
4) 메틸오렌지 용액을 붉게 변화시킨다.
[화학] 산과염기에 상대하여
3) BTB 용액을 보라색으로 변화시킨다.
: 염산, 황산, 질산, 아세트산과 같이 이온화하여 수소 이온(H+)을 낼 수 있는 물질
6) 속과 반응하여 수소 기체가 발생한다.
7) 산의 수용액은 전류를 흐르게 한다.
③ 염산과 철의 반응
산과염기, 특징, 종류
2) 산이 공통적인 성질을 나타내는 까닭 - 수소 이온()을 내기 때문
●염산 : HCl, 황산 : , 질산 : , 인산 :
[3] 산의 세기
●수용액 속에서 분자 대부분이 이온화하여 을 많이 냄
② 염산과 아연의 반응
1) 강한산
1. 산과 염기의 반응
[1] 산의 성질
[2] 산의 성질과 수소 이온
Fe + 2 + → + 2Cl + ↑
① 염산과 마그네슘의 반응
1) 산의 묽은 수용액은 신맛이 있따
3) 산의 특이성과 산기 - 산은 공통적인 성질 외에 음이온(산기)이 서로 다르므로
2) 푸른 리트머스 종이를 붉게 변화시킨다.
▶산성을 가지는 물질
산과염기에 대해서 자세하게 설명되어있습니다
다.
