實驗5전기분해와도금
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작성일 20-08-15 23:12본문
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시간(x분 후)
전류(mA)
시간(x분 후)
전류(mA)
0
19.5
10
22.5
2
22.5
12
22.5
4
22.5
14
22.6
6
22.6
16
22.6
8
22.6
18
22.5
20
22.5
전류 mean(평균)값 : (19.5+22.5+22.5+22.6+22.6+22.5+22.5+22.6+22.6+22.5+22.5)/11
=` 22.26 mA
이론(理論)값 :
수득률 :
3. 토의
이번 experiment(실험)은 전류를 흘려줌으로써 산화&환원 reaction(반응)을 통해 동전에 도금을 하는 experiment(실험)이었다.
experiment(실험) 결과 석출된 구리양은 0.009g으로 측정(測定) 된 반면 이론(理論)적으로 석출되야 하는 구리의 양은
0.0132g 으로 작지 않은 오차가 생긴다.
2. experiment(실험) 결과
experiment(실험) 전 동전 무게 : 1.2076g
experiment(실험) 후 동전 무게 : 1.2166g
△g : 0.009g
experiment(실험)은 세팅 후 매 1분마다 전류를 측정(測定) 하였고 그 결과는 아래와 같다.
이번 experiment(실험)에서는 질량의 단위가 매우 작았기 때문에 가장 큰 오차의 Cause 은 3) 무게 측정(測定) 과정에서의 유효숫자 문제 로 볼 수 있…(省略)
다.
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순서
experiment(실험) 5. 전기 분해와 도금
1. experiment(실험) 목적
전해 전지를 이용하여 전기도금을 해보고 이를 통해 패러데이 법칙이 성립함을 알아본다.
우리 조의 experiment(실험) 결과값이 이론(理論)값 보다 작게나온 이유는 1), 2) 의 과정을 거치면서 소량의 석출된 구리가 떨어져 나갔고, 석출된 무게를 측정(測定) 하는 과정에서 유효숫자 이하의 숫자를 반올림함으로 인해 차이가 더 생기게 된 것으로 보인다.
이번 experiment(실험)에서는 1) 동전을 아세톤으로 세척하는 과정과 2) 동전을 말리는 과정, 그리고 3) 동전의 무게를 측정(測定) 하는 과정 에서 오차가 발생 할 수 있다
1), 2) 의 과정 은 세척과 물기를 말리는 과정에서 석출된 구리가 떨어져 나감으로 인해 이론(理論)적으로 검출되어야 하는 구리의 양보다 작은 양의 구리가 측정(測定) 될 수 있고
3)의 과정은 유효 숫자문제이다.