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[자연과학] 화학실험 - 헤스의 법칙

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작성일 20-01-14 15:40

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q를 엔탈피와 관계를 지으면, 어떤 과定義(정이) 엔탈피 change(변화)는 (1)의 엔탈피 定義(정이)로부터

ΔH 〓 ΔE + Δ(PV) (4)

이고 압력이 일정하면

ΔH 〓 ΔE + PΔV (5)

이 된다된다.순서

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헤스의 법칙

1. 1. Abstract and Introduction

1) test(실험) 목적

대부분의 화학 reaction(반응)이 진행되는 동안에는 열의 흡수 또는 방출이 수반된다된다. 이 식은 다시

q 〓 ΔE + PΔV (3)

이 된다된다. 헤스의 법칙을 이용하면 이미 알고 있는 reaction(반응)열을 이용하여 위와 같이 test(실험) 적으로 구하기 어려운 reaction(반응)열을 비롯한 여러 가지 reaction(반응)열도 쉽게 구할 수 있다아 이번 test(실험) 은 간단한 열량계를 사용하여 고체 수산화나트륨과 염산의 중화reaction(반응)을 한 단계 및 두 단계로 진행시켜 각 단계의 reaction(반응)열을 측정(測定) 하고 헤스의 법칙을 확인한다.

2) test(실험) 원리

(1) 열량계

- 엔탈피는 상태함수로서 다음과 같이 定義(정이)된다된다. 엔탈피를 정확하게 이해하기 위하여, 일정한 압력에서 진행되고, 압력과 부피에 의한 일만을 생각하여 보자.

W 〓 -PΔV

이 때 내부에너지 change(변화)는

ΔE 〓 q +W 〓 q -PΔV (2)

여기서 q는 열의 흐름이다. 식 (6)에서 보여준 바와 같이 일정 압력…(To be continued )

실험결과/화학

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설명
[자연과학] 화학실험 - 헤스의 법칙
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다.

H 〓 E + PV (1)

E는 계의 내부 에너지이고, P는 계의 압력, V는 계의 부피이다. 따라서 식 (3)과 (5)로부터

qp 〓 ΔH (6)

가 된다된다. 화학 reaction(반응)시에 방출되는 열량은 각 물질의 엔탈피를 계산하여 예측할 수 있다아 그러나 흑연을 태워서 일산화탄소를 얻는 reaction(반응)과 같이 엔탈피를 test(실험) 적으로 구하기 어려운 경우에는 화학 reaction(반응)시 발생하는 열량을 예측하기가 힘들다.

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