[자연과학][화학experiment(실험)] 화학평형-르샤틀리에의 원리
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작성일 20-04-12 06:48
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reaction 물들만 섞어 반...
[화학실험] 화학평형-르샤틀리에의 원리
1. Abstract & Introduction
정reaction 과 역reaction 이 동시에 진행되는 가역reaction 은 궁극적으로 평형에 이르게 되며, 평형의 위치는 농도온도압력 등 reaction 조건에 따라 달라진다. 거꾸로 산화수은(II)을 약 600℃ 정도로 가열하면 수은과 산소가 다시 생성된다 따라서 이 두 reaction 들은 넓은 의미에서 가역reaction 이라고 할 수 있으나 reaction 이 완결된다는 점에서 흔히 이야기하는 가역reaction 과는 다르다.
가역reaction 에 관련되어는 reaction 조건을 變化(변화)시킴으로써 평형의 위치를 reaction 물 또는 생성물 쪽으로 이동시킬 수 있고, 이 때 평형의 이동방향은 르샤틀리에의 원리로 설명(說明)할 수 있는데, 이 원리에 의하면 동적평형을 이루고 있는 reaction 계에 농도온도압력 등 reaction 조건을 變化(변화)시키면 reaction 계는 가능한 이 變化(변화)의 influence(영향)을 감소시킬 수 있는 방향으로 평형을 이동…(drop)
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다.
어떤 reaction 들은 reaction 조건들을 變化(변화)시킴으로써 정reaction 과 역reaction 중 어느 한 방향으로만 진행시킬 수 있다아 예컨대 화학량론적으로 혼합한 수은과 산소를 300℃로 가열하면, 두 reaction 물들은 다 없어지고 생성물인 산화수은(II)만 남는다.
진정한 의미에서의 가역reaction 이란 정reaction 과 역reaction 이 동시에 진행되는 것이다.
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실험결과/화학
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[화학실험] 화학평형-르샤틀리에의 원리
1. Abstract & Introduction
정reaction 과 역reaction 이 동시에 진행되는 가역reaction 은 궁극적으로 평형에 이르게 되며, 평형의 위치는 농도온도압력 등 reaction 조건에 따라 달라진다. 거꾸로 산화수은(II)을 약 600℃ 정도로 가열하면 수은과 산소가 다시 생성된다 따라서 이 두 reaction 들은 넓은 의미에서 가역reaction 이라고 할 수 있으나 reaction 이 완결된다는 점에서 흔히 이야기하는 가역reaction 과는 다르다. 이 실험에서는 reaction 조건이 평형의 위치에 미치는 influence(영향)을 observe하고 르샤틀리에의 원리를 확인하고자 한다. 그러나 평형상태에서도 reaction 이 완전히 정지한 것은 아니고 정reaction 과 역reaction 은 계속 진행하고 있으며, 다만 그 속도가 같아 외견상 농도의 變化(변화)가 없는 것 뿐이므로 reaction 은 동적평형을 이루는 것이다.
어떤 reaction 들은 reaction 조건들을 變化(변화)시킴으로써 정reaction 과 역reaction 중 어느 한 방향으로만 진행시킬 수 있다아 예컨대 화학량론적으로 혼합한 수은과 산소를 300℃로 가열하면, 두 reaction 물들은 다 없어지고 생성물인 산화수은(II)만 남는다.
진정한 의미에서의 가역reaction 이란 정reaction 과 역reaction 이 동시에 진행되는 것이다.
reaction 물들만 섞어 reaction 을 진행시킨다고 가정하면, reaction 초기에는 주로 정reaction 이 진행되나 reaction 이 진행됨에 따라 생성물의 농도가 커지므로 시간이 지날수록 역reaction 진행속도가 커지게 된다 따라서 어느 시점에 이르면 정reaction 속도와 역reaction 속도가 같아져 reaction 물과 생성물의 농도에 더 이상의 變化(변화)가 없게 되어 겉보기로는 reaction 이 끝난 것처럼 보이게 되며, 이 때 reaction 은 평형에 도달하였다고 얘기한다. 이 실험에서는 reaction 조건이 평형의 위치에 미치는 influence(영향)을 observe하고 르샤틀리에의 원리를 확인하고자 한다.
