[자연과학]화학실험 - 르 샤틀리에의 원리
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작성일 20-06-28 22:14
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이미 평형을 이루고 있는 상태1
평형이동
새로운 평형을 이루고 있는 상태2
조건變化(변화)
變化(변화)감소
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2. 원리의 적용
(1)용어요약
정反應과 역反應 화학 反應이 가역적으로 진행될 때,
왼쪽에서 오른쪽으로 진행되는 反應을 정反應이라고 하며, 오른쪽에서 왼쪽으로 진행되는 反應을 역反應이라고 한다.
-같은 反應이라도 화학反應식의 계수가 달라지면 평형상수 식은 달라진다.
-단위는 일반적으로 쓰지 않는다.
2. 가역反應 - 反應조건에 따라 정反應과 역反應이 모두 일어날 수 있는 反應
3. 화학평형 - 가역反應에서 정反應의 속도와 역反應의 속도가 같아져 反應이 정지된 것처럼 보이는 상태 (동적평형상태)
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4. 평형상수(K) - 가역反應이 평형을 이루고 있을 때, 反應물질의 농도의 곱과 생성물질의 농도의 곱의 비
aA + bB → cC + dD
평형상수의 특징
-평형상수는 일정한 온도에서 항상 일정한 값을 갖는다.
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反應종류
흡혈 反應
발열 反應
의미
화학反應 할 때 열을 흡수 하는 反應
화학反應 할 때 열을…(省略)
순서
설명
실험결과/화학
[자연과학]화학실험 - 르 샤틀리에의 원리
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[자연과학]화학실험 - 르 샤틀리에의 원리
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다.
_SLIDE_5_
엔탈피란
일정한 압력 아래에서 일어나는 물리화학적 變化(변화)에서
출입하는 열량을 알기 위해 19세기 중반에 도입된 열역학의 핵심함수
엔탈피H〓U + PV
U : 내부에너지
P : 압력
V : 부피
관련해서 복잡한 유도과정이 있지만
省略하고 말하면 압력이 일정하다면
엔탈피의 變化(변화)량은 反應열과 일치 한다고 합니다.
-순수한 고체나 용매로 사용된 액체의 농도는 일정하므로 평형상수 식에서 省略.
-역反應의 평형상수는 정反應의 평형상수와 역수관계이다.
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르 샤틀리에의 원리
(Le Chatelier’s Principle)
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1. 르 샤틀리에의 원리
화학적으로 평형이 이루어진 상태에서 어떤 조건을 變化(변화)시킨다면 그 變化(변화)를 줄이는 새로운 평형상태가 될 때 까지 평형이동한다.
