[자연과학] 화학experiment(실험) - 화학 反應(반응) 속도
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작성일 20-11-15 00:17
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전체 reaction(반응) 속도는 가장 느린 단일 단계 reaction(반응) 메커니즘의 속도 보다 빠를 수 없다.
k는 reaction(반응)속도 상수로서 reaction(반응)물의 초기 농도와는 무관하게 reaction(반응)의 전과정에 걸쳐 상수로 남는다.
※ 화학 reaction(반응) 속도식: reaction(반응) 속도를 속도상수, reaction(반응)물의 농도, 그리고 차수를 이용하여 나타낸 식이다.
2. 實驗 이론(理論)
※ 화학 reaction(반응)식과 reaction(반응) 속도
화학 reaction(반응) 속도는 시간에 따른 생성물 또는 reaction(반응)물의 농도 변화를 통해 나낸다.
※ 충돌 이론(理論): 반드시 reaction(반응)물 분자끼리 충돌을 해야 reaction(반응)이 일어난다는 이론(理論)이다. n, m, p는 reaction(반응) 차수로서 균형 화학reaction(반응)식이 아닌 實驗에 의해 결정된다된다.
1차 reaction(반응): ,
2차 reaction(반응): ,
0차 reaction(반응):
※ reaction(반응) 메커니즘과 속도
reaction(반응) 메커니즘은 하나 이상의 단일 단계 reaction(반응) 메커니즘의 합으로 구성되어 있따
-reaction(반응) 메커니즘의 조건-
①전체 reaction(반응) 화학식 〓 단일 단계 reaction(반응) 메커니즘들의 총합
②reaction(반응) 메커니즘은 實驗적으로 결정된 reaction(반응) 속도식을 만족 시켜야만 한다.
화학 reaction(반응)의 속도식을 나타내는데 필요한 reaction(반응) 차수와 속도 상수를 實驗적으로 결정한다. 또한 역reaction(반응)이 일어나더라도 무시할 수 있는 조건에서 사용되어야 한다.
그런데 충돌을 할 때는 반드시 reaction(반응)을 일으킬 수 있는 에너지 장벽인…(skip)
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[자연과학] 화학experiment(실험) - 화학 反應(반응) 속도
다.
reaction(반응) 속도식은 일시적으로 존재하는 중간체가 없거나 있더라도 그것의 농도가 reaction(반응)이 진행되는 동안 시간에 무관할 경우에 사용하는 식이다.
※ reaction(반응) 속도에 影響(영향)을 미치는 요인: 농도, 온도, 촉매
이번 實驗에서는 농도 변화에 따른 reaction(반응) 속도의 변화를 알아보고 용액의 색변화를 觀察(관찰) 한다. 예를 들어 實驗 결과 reaction(반응)물A의 농도가 2배 변할 때 reaction(반응) 속도가 2배 변하면 reaction(반응)물A의 차수는 1차이다.
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[자연과학] 화학experiment(실험) - 화학 反應(반응) 속도
실험결과/화학
實驗. 화학 reaction(반응) 속도
1. 實驗 목적
reaction(반응) 속도식과 reaction(반응) 속도 상수를 이해하고 화학 reaction(반응) 속도와 reaction(반응)물의 순간 농도간의 관계를 정립한다.
